domingo, 6 de abril de 2008

Resolucion De La Prueba Numero 1

Resolución De La Prueba

1.- Escribe el nombre de las propiedades particulares de la materia y al costado derecho el estado de la materia que le corresponde.

· Dureza: (solidó)
· Tenacidad: (solidó)
· Ductilidad: (SOLIDÓ)
· Elasticidad: (COLOIDE)
· Expansibilidad: (GASEOSO)
· Maleabilidad: (Solidó)
· Comprensibilidad: (solidó)
· Tensión superficial: (Liquido)
· Viscosidad: (SOLIDÓ)
· Temperatura (SOLIDÓ, GASEOSO Y LIQUIDO)


2.- Escribe las características o propiedades y 3 ejemplos de :


· Plasma: El plasma es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos e iones positivos. Ejemplos:- Monitores de plasma
- TV de plasma.
- Lámparas de plasma.

· Coloide: Es el estado de la materia donde la sustancia está entre el estado sólido y e líquido. Ejemplo: - La pintura de paredes.
- El vinilo.
- El acrílico.

3.- Escribe dos ejemplos no tan comunes de:


· Solidificación: La parafina, el vidrio y el plástico.
.
· Sublimación: La naftalina, el aluminio y el yodo.


4.- Comenta el ultimo documental sobre un avance científico notable

La nanotecnología es la manipulación de materiales a una escala molecular. Technology Review publica que investigadores de la Universidad de Dortmund han descubierto la forma de hacer que ADN pegue y separe nanopartículas de oro a medida. Se podría aplicar este método a sensores que detectan sustancias y actividades biológicas en el laboratorio y en el cuerpo humano.

Preguntas del ABP

Preguntas:

¿Qué es el átomo?

o El átomo es la unidad mas pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que es posible que se subdivida en partículas mas pequeñas.
o El átomo es la parte mas pequeña de la materia los protones, neutrones y electrones lo rodean, los protones tienen la carga positiva, mientras que los electrones negativa y los neutrones son neutros como su nombre lo indica.
o El átomo es el constituyente principal de la materia, que conserva inalteradas sus propiedades en cualquier reacción química.

o El átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua
Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo
avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.






¿Características Del Átomo?

Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas. Unidad mínima de un elemento. Partícula más pequeña que poseen las propiedades de un elemento. Toda la materia está compuesta por átomos. Componente más pequeño de un elemento químico que retiene las propiedades asociadas con ese elemento. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones; el número de protones determina la identidad del elemento.

¿Partes y estructura del átomo. Estudio de cada una de ellas?

El átomo tiene dos partes:

o El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
o La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

¿Desarrollo del estudio del átomo: Teorías?

El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Fueron muchos los que investigaron el átomo:

Leucipido:
Su teoria dice que si la materia se pudiese dividir en fracciones cada vez más pequeñas se llegaría hasta la unidad fundamental de la materia, a esta unidad fundamental le dieron el nombre de átomo, que significa partícula indivisible.


DEMÓCRITO:

Demócrito fue un filósofo griego presocrático (460 a.C. -370 a.C.) fue el primero en dar el concepto de átomo, según él todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, indivisibles e indestructibles a las que llamó atoma, “indivisible”.


DALTON:

John Dalton nació en 1766 y murió en 1844. Fue un importante científico británico. Su descubrimiento más importante es la “Ley de Dalton de las presiones parciales”; según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas por separado, (cada uno de ellos ocupando el mismo volumen que la mezcla). Estos estudios de las propiedades físicas del aire atmosférico y otros gases le llevaron a la conclusión de que la materia está formada por átomos de diferentes masas que se combinan para formar compuestos, “Teoría atómica de la materia”.


FARADAY:

Michael Faraday, físico y químico británico, nació en 1791 y murió en 1867. Entre otras muchas cosas, investigó los fenómenos de la electrólisis, y descubrió dos leyes fundamentales:
- la masa de una sustancia depositada por una corriente eléctrica en una electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por el electrólito.
- las cantidades de las sustancias electrolíticas depositadas por la acción de una misma cantidad de electricidad son proporcionales a la masa equivalente de las sustancias.

THOMSON:

Sir Joseph Jonh Thomson nació y murió en Inglaterra en 1856 y 1940 respectivamente. Sus investigaciones con los rayos catódicos le llevaron a suponer que el átomo no era la partícula más pequeña, porque estaba compuesto de electrones Elaboró la teoría “del pudín de pasas”, en ella decía que los electrones eran “ciruelas” negativas incrustadas en un “pudín” de materia positiva. En 1906 recibió el Premio Nobel.

BOHR:

Bohr, físico danés pionero en el estudio de la estructura del atomo. Ayudó a Niels Bohr, su padre, en el proyecto de la bomba atómica en Los Álamos durante la II Guerra Mundial. Desde el Instituto de Física Teórica de Copenhague, dedicò todos sus esfuerzos al estudio de la estructura interna del átomo. Su tesis doctoral (1954) aborda la teoría del movimiento colectivo del núcleo atómico que él había elaborado junto con el físico estadounidense Ben R. Mottelson, por sugerencia del también físico estadounidense James Rainwater., con quienes obtiene el Premio Nobel en 1975.Ayudó a explicar muchas propiedades nucleares, mostrando que las partículas nucleares pueden vibrar y girar hasta distorsionar la configuración del núcleo de una supuesta simetría esférica hasta convertirla en elipsoidal.

Rutherford:

Sir Ernest Rutherford (1871-1937), famoso hombre de ciencia que obtuvo el premio Nóbel de química en 1919, realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo.
La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc.
La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º.


BECQUEREL:

Antonie Henri Becquerel nació en 1852 y murió en 1908. En 1896 descubrió por accidente el fenómeno conocido por “radioactividad”. Observó que las sales de uranio podían ennegrecer una placa fotográfica aun estando separado de la misma por un vidrio. También observó que los rayos que producían ese oscurecimiento descargaban un electroscopio lo que indica que tenían carga eléctrica. Recibió el Premio Nobel en 1903 por sus estudios sobre la radioactividad.

MILLIKAN:

Robert Andrews Millikan (1868-1953). En 1923 recibió el Premio Nobel de física por los experimentos que le permitieron medir la carga de un electrón. También realizó una importante investigación de los rayos cósmicos.

Pagina Utilizada en la investigacion: Monografria.com




Conclusiones Hechas En Clases:

Número atómico:El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más o más pequeño que el número atómico.

Masa atómica:La masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica. Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento.

Electronegatividad de Pauling:La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad. El premio Nobel Linus Pauling desarrolló esta escala en 1932.Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático.Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.

Densidad:La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.

Punto de fusión:
El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.

Punto de ebullición: El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K.En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.

Radio iónico:El radio iónico va aumentando en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos. El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12) m o Angstroms (1 Å=10-10 m).

Configuración electrónica:
La configuración electrónica. En
Química, es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. Por lo tanto, en el momento en que un estado es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecano cuántico diferente.

viernes, 7 de marzo de 2008

La Materia

La Materia:

1.1¿Que es la materia?

-Todo lo que tiene masa, cuerpo y volumen.

-Todo lo que nos rodea en el universo.

-Todo cuerpo que ocupa un espacio.

Ejemplos:

  • Las personas.
  • La pizarra.
  • Las carpetas.
  • El aire.
  • El agua
  • El suelo.
  • Los árboles.
  • Las plantas

1.2Propiedades:

  • Elasticidad: Es la propiedad de un material que le hace recuperar su tamaño y forma original después de ser comprimido o estirado por una fuerza externa.
  • Inercia: Es la fuerza que mantiene un cuerpo en movimiento o en reposo. Hay dos tipos de inercia : I. de reposo y la I. de movimiento.
  • Porosidad: Son los espacios que existen entre las moléculas de la materia.
  • Indestructibilidad: La materia no se forma ni se destruye solo se transforma.
  • Extensión: Todo objeto ocupa un lugar en el espacio.
  • Gravedad: Es la fuerza de atracción de la tierra a los cuerpos.

1.3Propiedades particulares de la materia:

Dureza: Se denomina dureza a la resistencia a ser rayado que ofrece la superficie lisa de un mineral, y refleja, de alguna manera, su resistencia a la abrasión. Mediante el estudio de la dureza de un mineral se evalúa, en parte, la estructura atómica del mismo pués es la expresión de su enlace más débil. Ejemplo: El yeso, el talco y los diamantes.

Tenacidad: Se define tenacidad a la habilidad de absorber energía durante la deformación plástica .Ejemplos: los hilos de cobre

Ductilidad: La ductilidad es la propiedad que presentan algunos metales y aleaciones cuando, bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos. A los metales que presentan esta propiedad se les denomina dúctiles. Ejemplos: cobre y el oro.
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Elasticidad: Se define elasticidad mide la amplitud de la variación de una variable cuando varía otra variable de la que depende. Ejemplos los cuerpos blandos.

Expansibilidad: Se define expansibilidad a la propiedad de los gases de ocupar mas espacio y menos volúmen.


Maleabilidad: Se define maleabilidad a la propiedad de la materia, que junto a la ductibilidad
presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. Se diferencia de aquélla en que mientras la ductilidad se refiere a la obtención de hilos, la maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas. Ejemplos: el aluminio y el oro.

Comprensibilidad: Se define compresibilidad a la propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen
al someterlos a una presión o comprensión
determinada manteniendo constantes otros parámetros.

Tensión superficial: se denomina tensión superficial al fenómeno por el cual la superficie de unos líquidos
tiende a comportarse como si fuera una delgada película elástica. Este efecto permite a algunos i
nsectos, ejemplo como el zapatero, desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.

Viscosidad: Se define viscosidad a la oposición de un fluido
a las deformaciones tangenciales. Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal, en realidad todos los fluidos conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones.

Temperatura: Se define temperatura a la magnitud referida a las nociones comunes de calor o frió, por lo general un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud de escalar dada por una función creciente del grado de agitación de las partículas de los materiales. Ejemplo: el calor y el frió.

Paginas Utilizadas En La Investigacion:

Wikipedia .net

Estados De La Materia

1.-Estado Solido: Manteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida y los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente como duros y resistentes. El estado sólido presenta las siguientes características:

  • Cohesión (atracción).
  • Vibración.
  • Tienen forma propia.
  • No pueden comprimirse.
  • Resistentes a fragmentarse.
  • Volumen definido.
  • Pueden ser orgánico o inorgánico.

2.-Estado Liquido: Si se incrementa la temperatura el sólido va «descomponiéndose» hasta desaparecer la estructura cristalina alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta ligazón entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:

  • Cohesión menor (regular)
  • Movimiento energía cinética.
  • Sin forma definida.
  • Toma la forma del envase que lo contiene.
  • En frío se comprime, excepto el agua.
  • Posee fluidez.
  • Puede presentar difusión.

3.-Estado Gaseoso: Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible. El estado gaseoso presenta las siguientes características:

  • Cohesión casi nula.
  • Sin forma definida.
  • Sin volumen definido.
  • Pueden comprimirse fácilmente.
  • Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
  • Se mueven con libertad.

4.-El Plasma O Cuarto Estado De La Materia: El plasma es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos e iones positivos (átomos que han perdido electrones y que están moviéndose libremente). Se habla del plasma como un estado de agregación de la materia con características propias, diferenciándolo de este modo del estado gaseoso, en el que no existen efectos colectivos importantes.


5.- Coloide: Es el estado de la materia donde la sustancia está entre el estado sólido y e llíquido. Por ejemplo, la pintura de paredes, el vinilo, el acrílico, gelatina, etc

Paginas Utilizadas En La Investigacion:

WWW.Wikipedia.net